Укажите направление самопроизвольного протекания реакции:
5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4 ↔ 2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O,
и рассчитайте константу равновесия если окислительно-восстановительные потенциалы равны:
φ0(MnO4-/MnO2)=+1,692В, φ0(MnO2/Mn2+)=+1,228В.
Если у вас не открывается файл - установите архиватор RAR, Внутри архива вы найдете решение в формате Word
Отзывов от покупателей не поступало
RU
EN